POLARIDAD DE SOLVENTES
Publicado por Guillermo G en
Polaridad Molecular
La polaridad es una propiedad física de los compuestos la cual se relacionan con otras propiedades físicas tales como puntos de fusión, ebullición, solubilidad e interacciones moleculares entre las moléculas. Para la mayoría de los casos hay una correlación directa entre la polaridad de una molécula y el número y tipos de enlaces polares y no-polares covalentes que estén presentes.
Polaridad - Dipolo
La polaridad resulta de la distribución desigual de las cargas de las partículas entre varios atomos de un compuesto. Átomos como el nitrógeno, oxígeno y halógenos que son más electronegativos tienden a tener una carga parcial negativa. Átomos como el carbono e hidrógeno tienen una tendencia a ser neutros o tener una carga parcial positiva. Los electrones en un enlace polar covalente están distribuidos inequitativamente entre dos atomos enlazados, lo cual resulta en cargas parciales negativas y positivas. La separación de cargas parciales crea un dipolo. Una molécula polar resulta cuando una molécula contiene enlaces polares en un arreglo asimétrico.
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Polaridad de los solventes más usados
(ordenados del menos al mas polar)
Disolvente | Punto ebullición °C | Densidad |
Éter de petróleo | 35 - 60°C | 0.640 |
Hexano | 69°C | 0.659 |
Tolueno | 110°C | 0.865 |
Benceno | 80°C | 0.874 |
Éter | 35°C | 0.706 |
Tetracloruro de carbono | 77°C | 1.604 |
Cloroformo | 61°C | 1.492 |
Cloruro de Metileno | 40°C | 1.325 |
Acetato de Etilo | 77°C | 0.902 |
Acetona | 56°C | 0.791 |
Etanol | 78°C | 0.785 |
Metanol | 65°C | 0.791 |
Agua | 100°C | 1.000 |
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- Etiquetas: Información Técnica, Polaridad, Química, Solventes