POLARIDAD DE SOLVENTES

Polaridad Molecular

La polaridad es una propiedad física de los compuestos la cual se relacionan con otras propiedades físicas tales como puntos de fusión, ebullición, solubilidad e interacciones moleculares entre las moléculas. Para la mayoría de los casos hay una correlación directa entre la polaridad de una molécula y el número y tipos de enlaces polares y no-polares covalentes que estén presentes. 

Polaridad - Dipolo

La polaridad resulta de la distribución desigual de las cargas de las partículas entre varios atomos de un compuesto. Átomos como el nitrógeno, oxígeno y halógenos que son más electronegativos tienden a tener una carga parcial negativa. Átomos como el carbono e hidrógeno tienen una tendencia a ser neutros o tener una carga parcial positiva.  Los electrones en un enlace polar covalente están distribuidos inequitativamente entre dos atomos enlazados, lo cual resulta en cargas parciales negativas y positivas. La separación de cargas parciales crea un dipolo. Una molécula polar resulta cuando una molécula contiene enlaces polares en un arreglo asimétrico.

Polaridad de los solventes más usados

(ordenados del menos al mas polar)