Acido sulfurico 96-98% ACS JALMEK

Ácido Sulfúrico Grado Reactivo Analítico (ACS)

El Ácido Sulfúrico, en su grado de reactivo analítico, es una de las sustancias químicas más fundamentales en el laboratorio. Es un ácido mineral fuerte, denso, incoloro y aceitoso. El término "Reactivo Analítico" (o grado ACS) indica que cumple con los estándares de pureza más estrictos de la American Chemical Society, lo que lo hace apto para análisis químicos de alta precisión.

Propiedades Físicas y Químicas

• Fórmula Química: $H_2SO_4$

• Apariencia: Líquido transparente, incoloro y de consistencia viscosa (por eso se le llama tradicionalmente "aceite de vitriolo").

• Concentración Común: Generalmente se suministra al 95-98%.

• Densidad: Aproximadamente 1.84 g/mL.

• Higroscopía: Es extremadamente ávido de agua; absorbe la humedad del aire y reacciona de forma violentamente exotérmica al mezclarse con agua.

• Poder Oxidante: Es un agente oxidante fuerte, especialmente cuando está concentrado y caliente.

Usos y Aplicaciones en el Laboratorio

Debido a su alta reactividad y pureza, se utiliza para:

1. Valoraciones y Titulaciones: Como estándar secundario en análisis ácido-base.

2. Digestión de Muestras: Se emplea en el método Kjeldahl para determinar el contenido de nitrógeno en muestras orgánicas (alimentos, suelos, etc.), ya que destruye la materia orgánica liberando el nitrógeno.

3. Agente Deshidratante: Utilizado en desecadores o en síntesis orgánica para eliminar moléculas de agua de otros compuestos.

4. Ajuste de pH: Para acidificar soluciones en procesos químicos controlados donde no se permiten impurezas metálicas.

5. Síntesis Química: Interviene en la fabricación de fertilizantes, detergentes y en la refinación de petróleo.

Seguridad y Manejo (Crítico)

El ácido sulfúrico es altamente corrosivo y puede causar quemaduras químicas graves de forma instantánea.

• Regla de Oro: "Nunca des de beber al ácido". Siempre se debe añadir el ácido al agua, lentamente y por las paredes del recipiente, para disipar el calor generado. Si se añade agua al ácido, la reacción puede proyectar el líquido hacia afuera.

• Equipo de Protección: Es obligatorio el uso de bata de algodón, guantes de nitrilo o neopreno de caña larga, y protección ocular completa (careta o goggles).

• Almacenamiento: Debe guardarse en su envase original (generalmente vidrio ámbar con recubrimiento de seguridad), en un estante para ácidos, lejos de bases, metales activos y agentes reductores.

Presentaciones Comunes

En marcas como Jalmek, Meyer o CTR, el catálogo suele ofrecer:

• Frasco de vidrio de 500 mL.

• Frasco de vidrio de 1 Litro.

• Garrafa de 2.5 a 4 Litros (comúnmente con recubrimiento de seguridad "PVC coated").

¿Te gustaría que te ayudara a calcular los mililitros necesarios para preparar una solución de Ácido Sulfúrico a una normalidad específica ($0.1N$ o $1N$)?